Гольмий
+++++
| Гольмий | |
|---|---|
| Атомный номер | 67 |
| Внешний вид простого вещества |
 сравнительно мягкий, ковкий, глянцевитый серебристый металл |
| Свойства атома | |
|
Атомная масса (молярная масса) |
164,93032 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 179 пм |
|
Энергия ионизации (первый электрон) |
574,0 (5,95) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f11 6s2 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 158 пм |
| Радиус иона | (+3e) 89,4 пм |
|
Электроотрицательность (по Полингу) |
1,23 |
| Электродный потенциал | Ho←Ho3+ -2,33 В |
| Степени окисления | 3 |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность | 8,795 г/см³ |
| Молярная теплоёмкость | 27,15[1] Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | (16,2) Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 1 747 K |
| Теплота плавления | n/a кДж/моль |
| Температура кипения | 2 968 K |
| Теплота испарения | 301 кДж/моль |
| Молярный объём | 18,7 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | гексагональная |
| Параметры решётки | 3,580 Å |
| Отношение c/a | 1,570 |
| Температура Дебая | n/a K |
| Ho | 67 |
| 164,93032 | |
| [Xe]4f116s2 | |
| Гольмий | |
В 1879 году швейцарский химик и физик Дж. Л. Соре методом спектрального анализа обнаружил в «эрбиевой земле» новый элемент.
Происхождение названия
Название элементу дал шведский химик П. Т. Клеве в честь Стокгольма (его старинное латинское название Holmia), так как минерал, из которого сам Клёве в 1879 выделил оксид нового элемента, был найден близ столицы Швеции.
Нахождение в природе
Содержание гольмия в земной коре составляет 1,3х10-4 % по массе, в морской воде 2,2х10-7 %. Вместе с другими редкоземельными элементами содержится в минералах монаците, бастенезите, эвксените, апатите и гадолините.
Получение
Получают восстановлением фторида гольмия HoF3 кальцием.
Цены
Цены на оксид гольмия чистотой 99-99,99 % в 2006 году составили около 120—191 долл за 1 кг.
Химические свойства
Медленно окисляется на воздухе, образуя Ho2O3. Взаимодействует с кислотами (кроме HF), образуя соли Ho3+. Реагирует при нагревании с хлором, бромом, азотом и водородом. Устойчив к действию фтора.
Применение
Гольмий моноизотопный элемент (гольмий-165).
Получение сверхсильных магнитных полей
Гольмий сверхвысокой чистоты применяется для изготовления полюсных наконечников сверхпроводящих магнитов для получения сверхсильных магнитных полей. В этом же отношении важное значение играет сплав гольмий-эрбий.
Изотопы
Радиоактивный изотоп гольмия — гольмий-166 находит применение в аналитической химии в качестве радиоактивного индикатора.
Металлургия
Добавлением гольмия к сплавам алюминия резко уменьшают газосодержание в них.
Лазерные материалы
Ионы гольмия служат для генерации лазерного излучения в инфракрасной области спектра, длина волны — 2,05 мк.
Термоэлектрические материалы
Термо-э.д.с монотеллурида гольмия составляет 40 мкВ/К.
Ядерная энергетика
Борат гольмия применяется в атомной технике.
Периодическая система химических элементов Менделеева
Классификация хим. элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона/
| IA | IIA | IIIB | IVB | VB | VIB | VIIB | ---- | VIIIB | ---- | IB | IIB | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | VIIIA | |
| Период | ||||||||||||||||||
| 1 |
1 H Водород |
2 He Гелий |
||||||||||||||||
| 2 |
3 Li Литий |
4 Be Бериллий |
5 B Бор |
6 C Углерод |
7 N Азот |
8 O Кислород |
9 F Фтор |
10 Ne Неон |
||||||||||
| 3 |
11 Na Натрий |
12 Mg Магний |
13 Al Алюминий |
14 Si Кремний |
15 P Фосфор |
16 S Сера |
17 Cl Хлор |
18 Ar Аргон |
||||||||||
| 4 |
19 K Калий |
20 Ca Кальций |
21 Sc Скандий |
22 Ti Титан |
23 V Ванадий |
24 Cr Хром |
25 Mn Марганец |
26 Fe Железо |
27 Co Кобальт |
28 Ni Никель |
29 Cu Медь |
30 Zn Цинк |
31 Ga Галлий |
32 Ge Германий |
33 As Мышьяк |
34 Se Селен |
35 Br Бром |
36 Kr Криптон |
| 5 |
37 Rb Рубидий |
38 Sr Стронций |
39 Y Иттрий |
40 Zr Цирконий |
41 Nb Ниобий |
42 Mo Молибден |
(43) Tc Технеций |
44 Ru Рутений |
45 Rh Родий |
46 Pd Палладий |
47 Ag Серебро |
48 Cd Кадмий |
49 In Индий |
50 Sn Олово |
51 Sb Сурьма |
52 Te Теллур |
53 I Иод |
54 Xe Ксенон |
| 6 |
55 Cs Цезий |
56 Ba Барий |
* |
72 Hf Гафний |
73 Ta Тантал |
74 W Вольфрам |
75 Re Рений |
76 Os Осмий |
77 Ir Иридий |
78 Pt Платина |
79 Au Золото |
80 Hg Ртуть |
81 Tl Таллий |
82 Pb Свинец |
83 Bi Висмут |
(84) Po Полоний |
(85) At Астат |
86 Rn Радон |
| 7 |
87 Fr Франций |
88 Ra Радий |
** |
(104) Rf Резерфордий |
(105) Db Дубний |
(106) Sg Сиборгий |
(107) Bh Борий |
(108) Hs Хассий |
(109) Mt Мейтнерий |
(110) Ds Дармштадтий |
(111) Rg Рентгений |
(112) Cp Коперниций |
(113) Uut Унунтрий |
(114) Uuq Унунквадий |
(115) Uup Унунпентий |
(116) Uuh Унунгексий |
(117) Uus Унунсептий |
(118) Uuo Унуноктий |
| 8 |
(119) Uue Унуненний |
(120) Ubn Унбинилий |
||||||||||||||||
| Лантаноиды * |
57 La Лантан |
58 Ce Церий |
59 Pr Празеодим |
60 Nd Неодим |
(61) Pm Прометий |
62 Sm Самарий |
63 Eu Европий |
64 Gd Гадолиний |
65 Tb Тербий |
66 Dy Диспрозий |
67 Ho Гольмй |
68 Er Эрбий |
69 Tm Тулий |
70 Yb Иттербий |
71 Lu Лютеций |
|||
| Актиноиды ** |
89 Ac Актиний |
90 Th Торий |
91 Pa Протактиний |
92 U Уран |
(93) Np Нептуний |
(94) Pu Плутоний |
(95) Am Америций |
(96) Cm Кюрий |
(97) Bk Берклий |
(98) Cf Калифорний |
(99) Es Эйнштейний |
(100) Fm Фермий |
(101) Md Менделевий |
(102) No Нобелей |
(103) Lr Лоуренсий |
|||
| Щелочные металлы | Щёлочноземельные металлы | Лантаноиды | Актиноиды | Переходные металлы |
| Лёгкие металлы | Полуметаллы | Неметаллы | Галогены | Инертные газы |