Купить сульфаминовая кислота, ч ТУ6-09-2437-79 в Санкт-Петербурге,

Купить сульфаминовая кислота, ч ТУ6-09-2437-79 - сульфаминовая кислота чистая аминосульфоновая кислота NH2SO3H в Санкт-Петербурге, для очистки емкостей от накипи, продуктов коррозии; для удаления молочного и пивного камня, мойки нержавеющих аппаратов, пластинчатых и трубчатых пастеризаторов и т.п применяют для очистки промышленных аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения групп SO3H и NHSO3H в органических соединениях, в качестве стандартного вещества в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов. Сульфамат аммония NH2SO3NH4 применяют для придания огнезащитных свойств текстильным материалам, сульфамат никеля (NH2SO3)2Ni — как компонент электролитов для никелирования, N-хлорпроизводные сульфаминовой кислоты в качестве дезинфицирующих средств. Соли циклогексилсульфаминовой кислоты C6H11NHSO3M (цикламаты, например где М это Na или K) производились в USA - малокалорийные заменители сахара, из-за канцерогенных свойств их производство запрещено.

сульфаминовая кислота, ч ТУ6-09-2437-79 органическая кислота сульфаминовая кислота чистая аминосульфоновая кислота

Купить сульфаминовая кислота, ч ТУ6-09-2437-79 органическую кислоту сульфаминовая кислота чистая аминосульфоновая кислота в Санкт-Петербурге по выгодной цене.
Стоимость предоставляется после отправки и обработки заказа.
— кислота, формула которой NH2SO2OH (также NH2SO3H) производные этой кислоты называют сульфаматами. Образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,8036 нм, b = 0,8025 нм, c = 0,9236 нм, Z = 8. Кристаллы состоят из цвиттер-ионов. в каталоге ХИМСНАБ-СПБ большой ассортимент продукции органических реактивов: кислот, органических растворяющих веществ, реактивов карла фишера для волюметрии и реактивов HYDRANAL.

сульфаминовая кислота чистая аминосульфоновая кислота в Санкт-Петербурге, NH2SO3H

Обратившись в компанию ХИМСНАБ-СПБ в Санкт-Петербурге вы можете заказать органическиие реактивы, ксилоты: сульфаминовая кислота чистая аминосульфоновая кислота, в зависимости от марки и квалификации в разной фасовке: мешок: 1; 20; 25; 30 кг; п/э банка: 0.1; 0.25; 0.8 кг и бочку 200 кг. Кислоты органического происхождения разной квалификации: «ос.ч.»; «х.ч.»; «ч.»; «ч.д.а.». Кислоты, их кислые и средние соли содержатся во многих товарах. Кислоты бывают одно- и многоосновные, предельные, непре­дельные, ароматические и др. Кислоты имеют множество областей применения: компоненты лекарственных средств, консерванты - используется для консервирования, обладают антисептическими свойствами, используются для улучшения консистенции и аромата. Кислоты широко востребованы в пищевой, фармацевтической, химической промышленности и др. Для заказа органических кислот сульфаминовая кислота чистая аминосульфоновая кислота нажмите на кнопку Запрос цены, перейдите в корзину и оформите заказ. Также можно оформить быстрый заказ. Если у вас возникли вопросы по приобретению кислоты органического вещества сульфаминовая кислота чистая аминосульфоновая кислота, если вам требуется другая фасовка organicacids или другая квалификация - менеджеры компании ХИМСНАБ-СПБ готовы ответить на ваши вопросы в рабочее время с 9:00 - 17:00 с пн - пт, звоните: +7-812-337-18-93.

Физические свойства

Аминосульфоновая кислота образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,8036 нм, b = 0,8025 нм, c = 0,9236 нм, Z = 8. Кристаллы состоят из цвиттер-ионов.

Химические свойства

В кристаллическом состоянии сульфаминовая кислота образует цвиттер-ион {\displaystyle {\mbox{N)){\mbox{H))_{3}^{+}{\mbox{SO))_{3}^{-)). При нагревании до 260 °C разлагается на SO2, SO3, N2 и Н2О. При комнатной температуре сульфаминовая кислота практически не подвергается гидролизу, при повышенных температурах гидролизуется до NH4HSO4 (в кислой среде скорость гидролиза увеличивается). С металлами, их оксидами, гидроксидами и карбонатами сульфаминовая кислота образует соли NH2SO3M (сульфаматы), с тионилхлоридом — сульфамоилхлорид NH2SO2Cl. При взаимодействии с HNO2 подвергается окислительному дезаминированию — NH2SO3H + HNO2\rightarrow Н2О+N2+H2SO4. Последнюю реакцию используют для количественного определения сульфаминовой кислоты и для разложения избытка HNO2 в производстве азокрасителей.

Хлор, бром, хлораты и КМnО4 окисляют сульфаминовую кислоту до H2SO4 и N2. Реакция с НClО или NaClO приводит к N-хлор- или N,N-дихлорпроизводным. Реакция с Na в жидком NH3− к NaSO3NHNa, а с Na2SO4− к аддукту 6HSO3NH2·5Na2SO4·15Н2О.

Сульфаминовая кислота реагирует с фенолами, первичными и вторичными спиртами, например: С6Н5ОН + NH2SO3H\rightarrow C6H5OSO3NH4\rightarrow HOC6H4SO2ONH4. Первичные, вторичные и третичные амины образуют с сульфаминовой кислотой аминосульфаматы RNH2·HOSO2NH2 (ариламиносульфаматы, как правило, неустойчивы), амиды карбоновых к-т-N-ацилсульфаматы аммония, например: {\displaystyle {\mbox{C))_{6}{\mbox{H))_{5}{\mbox{CONHSO))_{3}{\mbox{NH))_{4}^{+)).

Для идентификации сульфаминовой кислоты используют реакцию с HNO2, сплавление с бензоином и другими.

Применение

Сульфаминовую кислоту применяют для очистки промышленных аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения групп SO3H и NHSO3H в органических соединениях, в качестве стандартного вещества в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов. Сульфамат аммония NH2SO3NH4 применяют для придания огнезащитных свойств текстильным материалам, сульфамат никеля (NH2SO3)2Ni — как компонент электролитов для никелирования, N-хлорпроизводные сульфаминовой кислоты в качестве дезинфицирующих средств. Соли циклогексилсульфаминовой кислоты C6H11NHSO3M (цикламаты, например где М это Na или К) производились в США как малокалорийные заменители сахара, однако из-за канцерогенных свойств их производство запрещено.

Опасность применения

• Сульфаминовая кислота вызывает ожоги кожных покровов и слизистых оболочек. ЛД50 1600 мг/кг (крысы), 3100 мг/кг (мыши).
• Обладает значительно меньшей коррозионной активностью, чем соляная и серная кислоты.