Продукция

Барий

Барий — ХИМСНАБ — продажа химических реактивов.

химические реактивы. Купить химические реактивы в Санкт-Петербурге — компания ХИМСНАБ. Химические товары, химическая продукция, химреактивы в большом ассортименте. ХИМСНАБ комплексные поставки химпродукции, лабораторной посуды, лабораторных приборов, продажа химических реактивов, химически чистых, технической химии. Вы можете заказать, купить химреактивы: кислоты, соли, сплавы, щелочи и другую химическую продукцию.

Перечень химической продукции со склада в Санкт-Петербурге:
НаименованиеКвалиф Цена в рублях
38Барий азотнокислыйч-чдаХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
39Барий гидроокись 8-водч-чдаХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
40Барий гидроокись 8-водхчХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
41Барий сернокислыйчХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
42Барий углекислыйтех-чХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
43Барий углекислыйчда-хчХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
44Барий углекислыйосчХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
45Барий фтористыйчХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
46Барий хлористый 2-водимпХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
47Барий хлористый 2-водтех-чХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
48Барий хлористый 2-водчда-хчХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
49Барий хлористый б/вчХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
50Барий хромовокислыйчдаХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе

Барий химический элемент

Барий (barys-тяжелый; лат. Barium) Ba, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат. н. 56, ат. м. 137,33; относится к щелочноземельным элементам. Прир. барий состоит из семи стабильных изотопов с мае. ч. 130, 132, 134-137 и 138 (71,66%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,17-10 28 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 6s2; степень окисления + 2, редко + 1; энергия ионизации Ва°->Ва+->Ва2+ соотв. 5,21140 и 10,0040 эВ; электроотрицательность по Полингу 0,9; атомный радиус 0,221 нм, ионный радиус Ва2+ 0,149 нм (координационное число 6).

Содержание бария в земной коре 5-10-2% по массе. В своб. виде не встречается. Важнейшие минералы — барит (тяжелый, или персидский, шпат) BaSO4, наиб, крупные месторождения к-рого находятся в СССР, США, Франции, Румынии, и витерит ВаСО3. Разведанные запасы барита ок. 115 млн. т, общие запасы — ок. 300 млн, т (1980).

Свойства. Барий — серебристо-белый ковкий металл. При резком ударе раскалывается. При обычном давлении существует в двух аллотропных модификациях: до 375°С устойчив с кубической объемно-центриров. решеткой (а = = 0,501 нм), выше 375 °С устойчив1046-19.jpg;1046-20.jpg перехода 0,86 кДж/моль. При 19°С и 5530 МПа образуется гексаген, модификация. Т. пл. 727°С, т. кип. 1637°С; плотн. 3,780 г/см3; тройная точка: т-ра 710°С, давл. 1,185 Па; ур-ния температурной зависимости давления пара над твердым и жидким барием соотв.: 1g р (мм рт. ст.) = 9,405 — 9496/Г --0,787*10-3 T — 0,3641g T (298-983К), 1gр(мм рт. ст.) = = 20,408 — 8304/Г — 4,036lg T (983 — 1959 К); tкрит 2497°С; Сp° 28,1 Дж/(моль*К);1046-21.jpg 7,12 кДж/моль,1046-22.jpg 150,9 кДж/моль (1910 К); So298 62,5 Дж/(моль*К); температурный коэф. линейного расширения (17-21)*10-б К-1 (273-573 Ю;1046-23.jpg _6*10-8 Ом*м (273 К), температурный коэф.1046-24.jpg 3,6*10-3 К-1. Барий парамагнитен, магн. восприимчивость 0,15*109. Работа выхода электрона 2,49 эВ. Стандартный электродный потенциал Ва2+/Ва — 2,906 В. Твердость по минералогич. шкале 1,25, по шкале Мооса 2, по Бринеллю 42 МПа; коэф. сжимаемости 10,4*1011 Па-1; 12,8-0,98 МПа (293-873 К).

Барий интенсивно окисляется на воздухе

Барий интенсивно окисляется на воздухе, образуя пленку, содержащую бария оксид ВаО и нитрид Ba3N2 (т. пл. ~ 1000°С). При незначит. нагревании на воздухе воспламеняется. Энергично реагирует с водой, давая бария гидроксид Ва(ОН)2. С разб. к-тами образует соли. Большинство солей бария с анионами слабых к-т и к-т средней силы малорастворимы, исключение — BaS, Ba(CN)2, Ba(SCN)2, Ba(OOCCH3)2. С галогенами барий образует галогениды, с Н2 при нагр. — гидрид ВаН2 [т. пл. 675oС (с разл.), плотн. 4,15 г/см3,1046-26.jpg — 190,1 кДж/моль], с NH3 при нагр. — ВаН2 и Ba3N2, с С и N2 — цианид Ba(CN)2. С жидким NH3 дает темно-синий р-р, из к-рого можно выделить аммиакат [Ba(NH3)6], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH3. В присут. платинового кат. аммиакат разлагается с образованием амида бария:

Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды мн. металлов до соответствующего металла. Для него характерно образование интерметаллидов, напр. в системе Ва — А1 обнаружены BaAl, ВаА12, ВаА14.

Наиб. практически важным сое д. бария (в частности, оксиду, сульфату, фториду, хлориду) посвящены спец. статьи. Ниже приводятся сведения о нек-рых других соед. этого элемента.

Сульфид BaS — бесцв. кристаллы; т. пл. 2200°С; плотн. 4,25 г/см3;1046-28.jpg -453 кДж/моль; раств. в воде (в 100г-7,86 г при 20 °С, 67,34 г при 90 °С), практически не раств. в спирте. Из р-ра кристаллизуется гексагидрат, обезвоживающийся при 170°С. При растворении BaS частично гидролизуется до Ba(SH)2 и Ва(ОН)2; р-ры медленно окисляются кислородом воздуха с образованием S. При хранении на воздухе BaS поглощает СО2, образуя ВаСО3 и H2S, при прокаливании на воздухе окисляется до BaSO4. BaS — промежут. продукт при получении бария. Его применяют в произ-ве ВаС12 и других соед. бария, в кожевенной пром-сти для удаления волосяного покрова со шкур.

Ацетат Ва(ООССН3), — бесцв. кристаллы; т. пл. 490°С (с разл.); плотн. 2,47 г/см3; раств. в воде (58,8 г в 100 г при 0°С). Ниже 25 °С из водных р-ров кристаллизуется тригидрат, при 25-41 °С — моногидрат, выше 41 °С- безводная соль. Получают взаимод. Ва(ОН)2, ВаСО3 или BaS с СН3СО2Н. Применяют как протраву при крашении шерсти и ситца.

Манганат(VI) ВаМnО4 — зеленые кристаллы; не разлагается до 1000°С. Получают прокаливанием смеси Ba(NO3)2 с МnО2. Пигмент (касселева, или марганцовая, зелень), обычно используемый для фресковой живописи.

Хромат(VI) ВаСrO4 — желтые кристаллы; т. пл. 1380°С;1046-29.jpg — 1366,8 кДж/моль; раств. в неорг. к-тах, не раств. в воде. Получают взаимод. водных р-ров Ва(ОН)2 или BaS с хроматами(VI) щелочных металлов. Пигмент (баритовый желтый) для керамики. ПДК 0,01 мг/м3 (в пересчете на Сг03). Пирконат ВаZrО3-бесцв. кристаллы; т. пл. ~269°С;1046-30.jpg — 1762 кДж/моль; раств. в воде и водных р-рах щелочей и NH4HCO3, разлагается сильными неорг. к-тами. Получают взаимод. ZrO2 с ВаО, Ва(ОН)2 или ВаСО3 при нагревании. Цирконат Ва в смеси с ВаТiO3-пьезоэлект-рик.

Бромид ВаВr2 — белые кристаллы; т. пл. 847°С; плотн. 4,79 г/см3;1046-31.jpg -757 кДж/моль; хорошо раств. в воде, метаноле, хуже — в этаноле. Из водных р-ров кристаллизуется дигидрат, превращающийся в моногидрат при 75°С, в безводную соль — выше 100°С В водных р-рах взаимод. с СО2 и О2 воздуха, образуя ВаСО3 и Вr2. Получают ВаВr2 взаимод. водных р-ров Ва(ОН)2 или ВаСО3 с бромистоводородной к-той.

Иодид ВаI2 — бесцв. кристаллы; т. пл. 740°С (с разл.); плотн. 5,15 г/см3;1046-32.jpg . -607 кДж/моль; хорошо раств. в воде и этаноле. Из горячих водных р-ров кристаллизуется дигидрат (обезвоживается при 150°С), ниже 30 °С — гексагидрат. Получают ВаI2 взаимод. водных р-ров Ва(ОН)2 или ВаСО3 с иодистоводородной к-той.

Получение. Осн. сырье в произ-ве бария и его соед. -баритовый концентрат (80-95% BaSO4), к-рый получают флотацией барита с использованием жидкого стекла в кач-ве депрессора пустой породы; степень извлечения BaSO4 — 55-60%. Восстановлением BaSO4 каменным углем, коксом или прир. газом получают BaS (BaSO4 + 4С -> BaS + 4СО; BaSO4 + 2СН4 -> BaS + 2С + 4Н2О), к-рый перерабатывают на другие соед. бария, в частности Ва(ОН)2, ВаСО3 и Ba(NO3)2. Прокаливанием этих соединений соотв. при 800, 1400 и 700 °С получают ВаО.

Осн. пром. метод получения металлич. бария из ВаО — восстановление его порошком А1: 4ВаО + 2А1 -> ЗВа + ВаО*А12О3. Процесс проводят в реакторе при 1100-1200 °С в атмосфере Аг или в вакууме (последний способ предпочтителен). Молярное соотношение ВаО:А1 составляет (1,5-2):1. Реактор помещают в печь так, чтобы т-ра его «холодной части» (в ней конденсируются образующиеся пары бария) была ок. 520°С Перегонкой в вакууме барий очищают до содержания примесей менее 10~4% по массе, а при использовании зонной плавки — до 10~6%.

Небольшие кол-ва бария получают также восстановлением ВаВеО2 [синтезируемого сплавлением Ва(ОН)2 и Ве(ОН)2] при 1300°С титаном, а также разложением при 120°С Ba(N3)2, образующегося при обменных р-циях солей бария с NaN3.

Определение. Из водных р-ров солей барий осаждается вместе с Са и Sr при действии (NH4)2CO3. От Са и Sr барий отделяют в виде ВаСrO4 в присут. СН3СО2Н либо в виде BaSO4 благодаря его очень низкой р-римости в неорг. к-тах. Обнаруживают барий по желто-зеленому окрашиванию пламени (длина волны 455 и 493 нм) и по розовому окрашиванию р-ра родизоната Na. Количественно барий определяют гравиметрически в виде BaSO4 [осадители — H2SO4, (NH4)2S04, H2NS02OH, (CH3)2SOJ, в присут. Са и Sr-в виде ВаСrO4 (получаемого осаждением К2Сr2О7 из уксуснокислых р-ров). Барий определяют также титриметрически с применением комплексона III при рН 10 и эриохрома черного Т в кач-ве индикатора и фотометрически с использованием ортонилового С при рН 2-8 в водно-спиртовом или водно-ацетоновом р-ре (длина волны окрашенного комплекса 640 нм). Для экспресс-анализа прир. минералов, руд и др. используют рентгенофлуоресцентный метод (источники1046-33.jpgизлучения — 170Тm, 241Ат с активностью 5-6 Кюри; эмиссионная линия бария1046-34.jpg при 0,386 °С).

Применение. Сплав бария с А1 (сплав альба, 56% Ва) — основа геттеров (газопоглотителей). Для получения собственно геттера барий испаряют из сплава высокочастотным нагревом в вакуумированной колбе прибора, в результате на холодных частях колбы образуется т. наз. бариевое зеркало (или диффузное покрытие при испарении в среде азота). Активной частью подавляющего большинства термоэмиссионных катодов является ВаО. Барий используют также как раскислитель Си и Рb, в кач-ве присадки к антифрикц. сплавам, черным и цветным металлам, а также к сплавам, из к-рых изготавливают типографские шрифты для увеличения их твердости. Сплавы бария с Ni служат для изготовления электродов запальных свечей в двигателях внутр. сгорания и в радиолампах. 140Ва (T1/2 12,8 дней) — изотопный индикатор, используемый при исследовании соединений бария.

Мировое произ-во (без СССР) барита 7,3 млн. т, др. соед. Ва — 0,70-0,75 млн. т (1980). Металлич. барий хранят в керосине, под слоем парафина, сплавы — в герметичной металлич. упаковке в атмосфере азота. Барий открыт в виде ВаО в 1774 К. Шееле, металлич. барий впервые получен в 1808 Г. Дэви.

Химические реактивы в Санкт-Петербурге

Химические реактивы, реактивы для промышленных предприятий, химическийх лабораторий и аналитики. Компания ХИМСНАБ — реализация широго спектра химических реактивов, реагентов химических, химических препаратов используемых в химическом анализе, исследовательских задачах, лабораторных работах. Индивидуальные химические вещества; и смеси веществ, сложные составы специального назначения. Большое разнообразие химической продукции и химических реактивов со склада в Санкт-Петербурге. химические вещества, химреативы могут быть либо чисто химическими элементами или чисто химическими соединениями. Химические реактивы, продажа химических реактивов. В наименовании компании реактивы подходящие для различных секторов промышленности, химические реактивы любой квалификации, реактивы технической и бытовой химии. Химические реактивы, растворы от компании ХИМСНАБ — аналитические реактивы, химические индикаторы, органические растворители, реактивы оптом и в розницу, химические реактивы со склада в Санкт-Петербурге. Заказывайте химическую продукцию, химические реактивы, оптимальные цены и выгодные условия сотрудничества.

Купить химические реактивы в Санкт-Петербурге, Химснаб

Аналитические реактивы, а также химические индикаторы, органические растворители, химические реактивы для широкого применения в химических лабораториях и на предприятиях химической промышленности, фармацевтических организациях— ХИМСНАБ снабжение химическими реактивами различных организаци и производств. Химические реативы для лабораторных целей, технологические процессы производства химических реактивов. Нормативно-техническая документация. Компания ХИМСНАБ учитывает требования потребителей, документы и технологические регламенты, фасовка химических реактивов.

Поставка химической продукции, химических реактивов для нудж химической промышленности и производственного сектора. Компания ХИМСНАБ сотрудничаетс крупными производствами, промышленными предприятиями, агропромышленными комплексами. Компания ХИМСНАБ реализует оптом химические реактивы, особо чистые химические вещества и продукты технической химии. Бльшой перечень химической продукции в каталоге ХИМСНАБ. Химическая продукция проходит контроль качества и соответствует ГОСТам и ТУ, действующим на территории Российской Федерации. Большой ассортимент химических товаров на складе в Санкт-Петербурге соответствует номенклатуре, каталог химреактивов дополнятеся. Компания ХИМСНАБ осуществляет поставку химической продукции оптом и в розницу, к вашим услугам различные объемы и в заводской упаковке. ХИМСНАБ предлагаем купить реактивы различных наименований и степеней чистоты, постоянным покупателям — система скидок. Химические реактивы (chemicals) химические вещества, химические реактивы и лабораторное оборудование поставляется компаний ХИМСНАБ уже много лет. Компания реализует оптом химические реактивы, химические реагенты, особо чистые химические вещества и продукты технической химии используемые в различных производствах и машиностроении. Заказывайте химическую продукцию ХИМСНАБ, ознакомьтесь с большим выбором химреактивов и промышленной химии. Оптовая продажа химических реактивов со склада в Санкт-Петербурге


 

+7 (812)

Телефоны отделов продаж:

337-18-93 - отдел моющих средств и хозтоваров-многоканальный.
337-18-94 - отдел ветзоотехники и агрохимии
337-18-95 - отдел лабораторной посуды
337-18-96 - отдел химии и спецодежды
337-18-97 - отдел лабораторного оборудования и приборов

Адреса электронной почты:

him_spb@mail.ru
himsnab.53@list.ru

Адрес:

198095, г. Санкт-Петербург, ул. Швецова, дом 23 (Здание ТЭМП)

© 2009 — «ХИМСНАБ»
Все права защищены

Отказ от ответственности



Создание сайта — «Consepto»
Продвижение сайта — «1 Место»