Цирконий

Цирконий — химические реактивы. Купить химические реактивы в Санкт-Петербурге — компания ХИМСНАБ. Химические товары, продукция, реактивы в большом ассортименте. ХИМСНАБ продажа химических реактивов, химически чистых. Вы можете заказать, купить химреактивы: кислоты, щелочи и другую химическую продукцию.

Перечень химической продукции со склада в Санкт-Петербурге:
НаименованиеКвалиф Цена в рублях
312Цирконий оксидтех-чХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе
313Цирконий оксидосчХимические реактивы, цена в Санкт-ПетербургеСмотреть
в прайсе

Цирконий химический реактив

Цирконий — Zirconium Zr, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 40, атомная масса 91,22; серебристо-белый металл с характерным блеском. Известно пять природных изотопов Цирконий: 90Zr (51,46%), 91Zr (11,23%), 92Zr (17,11%) 94Zr (17,4%), 96Zr (2,8%). Из искусственных радиоактивных изотопов важнейший 95Zr (T1/2 = 65 сут); используется в качестве изотопного индикатора.

В 1789 немецкий химик М. Г. Клапрот в результате анализа минерала циркона выделил двуокись циркония. Порошкообразный цирконий впервые был получен в 1824 И. Берцелиусом, а пластичный — в 1925 нидерландскими учёными А. ван Аркелом и И. де Буром при термической диссоциации иодидов Цирконий.

Распространение в природе. Среднее содержание Цирконий в земной коре (кларк) 1,7×10-2% по массе, в гранитах, песчаниках и глинах несколько больше (2×10-2%), чем в основных породах (1,3×10-2%). Максимальная концентрации Цирконий — в щелочных породах (5×10-2%). Цирконий слабо участвует в водной и биогенной миграции. В морской воде содержится 0,00005 мг/л Цирконий Известно 27 минералов Цирконий; промышленное значение имеют бадделеит ZrO2, циркон. Основные типы месторождений Цирконий: щелочные породы с малаконом и цитролитом; магнетит-форстерит-апатитовые породы и карбонатиты с бадделеитом; прибрежно-морские и элювиально-делювиальные россыпи.

Цирконий физические и химические свойства

Физические и химические свойства — цирконий существует в двух кристаллических модификациях: a-формы с гексагональной плотноупакованной решёткой (а = 3,228 ; с = 5,120 ) и b-формы с кубической объёмноцентрированной решёткой (а = 3,61 ). Переход a ® b происходит при 862 °C. Плотность a-Цирконий (20 °C) 6,45 г/см3; tпл 1825 ± 10 °C; tкип 3580—3700 °C; удельная теплоёмкость (25—100 °С) 0,291 кдж/(кг×К) [0,0693 кал/(г×°С)], коэффициент теплопроводности (50 °С) 20,96 вт/(м×К) [0,050 кал/(см×сек×°С)]; температурный коэффициент линейного расширения (20—400 °С) 6,9×10-6; удельное электрическое сопротивление Цирконий высокой степени чистоты (20°С) 44,1 мком×см. температура перехода в состояние сверхпроводимости 0,7 К. Цирконий парамагнитен; удельная магнитная восприимчивость увеличивается при нагревании и при —73 °С равна 1,28×10-6, а при 327 °С — 1,41×10-6. Сечение захвата тепловых нейтронов (0,18 ± 0,004)×10-28 м2, примесь гафния увеличивает это значение. Чистый Цирконий пластичен, легко поддаётся холодной и горячей обработке (прокатке, ковке, штамповке). Наличие растворённых в металле малых количеств кислорода, азота, водорода и углерода (или соединений этих элементов с Цирконий) вызывает хрупкость Цирконий Модуль упругости (20 °С) 97 Гн/м2 (9700 кгс /мм2); предел прочности при растяжении 253 Мн/м2 (25,3 кгс/мм2); твёрдость по Бринеллю 640—670 Мн/м2 (64—67 кгс/мм2); на твёрдость очень сильное влияние оказывает содержание кислорода: при концентрации более 0,2% Цирконий не поддаётся холодной обработке давлением.

Цирконий активно поглощает водород

Внешняя электронная конфигурация атома Zr 4d25s2. Для Цирконий характерна степень окисления +4. Более низкие степени окисления +2 и +3 известны для Цирконий только в его соединениях с хлором, бромом и йодом. Компактный Цирконий медленно начинает окисляться в пределах 200—400 °С, покрываясь плёнкой циркония двуокиси ZrO2; выше 800 °С энергично взаимодействует с кислородом воздуха. Порошкообразный металл пирофорен — может воспламеняться на воздухе при обычной температуре. Цирконий активно поглощает водород уже при 300 °С, образуя твёрдый раствор и гидриды ZrH и ZrH2; при 1200—1300 °С в вакууме гидриды диссоциируют и весь водород может быть удалён из металла. С азотом Цирконий образует при 700—800 °С нитрид ZrN. Цирконий взаимодействует с углеродом при температуре выше 900 °С с образованием карбида ZrC. Карбид и нитрид Цирконий — твёрдые тугоплавкие соединения; карбид Цирконий — полупродукт для получения ZrCl4. Цирконий вступает в реакцию с фтором при обычной температуре, а с хлором, бромом и иодом при температуре выше 200 °С, образуя высшие галогениды ZrX4 (где Х — галоген). Цирконий устойчив в воде и водяных парах до 300 °С, не реагирует с соляной и серной (до 50%) кислотами, а также с растворами щелочей (Цирконий — единственный металл, стойкий в щелочах, содержащих аммиак). С азотной кислотой и царской водкой взаимодействует при температуре выше 100 °С. Растворяется в плавиковой и горячей концентрированной (выше 50%) серной кислотах. Из кислых растворов могут быть выделены соли соответствующих кислот разного состава, зависящего от концентрации кислоты. Так, из концентрированных сернокислых растворов Цирконий осаждается кристаллогидрат Zr (SO4)2×4H2O; из разбавленных растворов — основные сульфаты общей формулы xZrO2×ySO3×zH2O (где х: y > 1). Сульфаты Цирконий при 800—900 °С полностью разлагаются с образованием двуокиси Цирконий Из азотнокислых растворов кристаллизуется Zr (NO3)4×5H2O или ZrO (NO3)2×xH2O (где х =  2—6), из солянокислых растворов — ZrOCl2×8H2O, который обезвоживается при 180—200 °С.

Промышленное получение — источником Цирконий является минерал циркон ZrSiO4. Циркониевые руды обогащаются гравитационными методами с очисткой концентратов магнитной и электростатической сепарацией. Металл получают из его соединений, для производства которых концентрат вначале разлагают. Для этого применяют: 1) хлорирование в присутствии угля при 900—1000 °С (иногда с предварительной карбидизацией при 1700—1800 °С для удаления основной части кремния в виде легколетучего SiO); при этом получается ZrCl4, который возгоняется и улавливается; 2) сплавление с едким натром при 500—600 °С или с содой при 1100 °С: ZrSiO4 + 2Na2CO3 = Na2ZrO3 + Na2SiO3 + 2CO2; 3) спекание с. известью или карбонатом кальция (с добавкой CaCl2) при 1100—1200 °С: ZrSiO4 + 3CaO = CaZrO3 + Ca2SiO4; 4) сплавление с фторосиликатом калия при 900 °С: ZrSiO4 + K2SiF6 = K2ZrF6 + 2SiO2. Из спёка или плава, полученного в случаях щелочного вскрытия (2,3), вначале удаляют соединения кремния выщелачиванием водой или разбавленной соляной к той, а затем остаток разлагают соляной или серной; при этом образуются соответственно оксихлорид и сульфаты. Фтороцирконатный спек (4) обрабатывают подкисленной водой при нагревании; при этом в раствор переходит фтороцирконат калия, 75—90% которого выделяется при охлаждении раствора.

Для выделения соединений Цирконий из кислых растворов применяют следующие способы: 1) кристаллизацию оксихлорида Цирконий ZrOCl2×8H2O при выпаривании солянокислых растворов; 2) гидролитическое осаждение основных сульфатов Цирконий xZrO2×ySO3(zH2O из сернокислых или солянокислых растворов; 3) кристаллизацию сульфата Цирконий Zr (SO4)2 при добавлении концентрированной серной кислоты или при выпаривании сернокислых растворов. В результате прокаливания сульфатов и хлоридов получают ZrO2.

Соединения Цирконий, полученные из рудного сырья, всегда содержат примесь гафния. Цирконий отделяют от этой примеси фракционной кристаллизацией K2ZrF6, экстракцией из кислых растворов органическими растворителями (например, трибутилфосфатом), ионообменными методами, избирательным восстановлением тетрахлоридов (ZrCl4 и HfCl4).

Цирконий в виде порошка или губки получают металлотермическим восстановлением ZrCl4, K2ZrF6 и ZrO2. Хлорид восстанавливают магнием или натрием, фтороцирконат калия — натрием, а двуокись Цирконий — кальцием или его гидридом. Электролитический порошкообразный Цирконий получают из расплава смеси солей галогенидов Цирконий и хлоридов щелочных металлов. Компактный ковкий Цирконий получают плавлением в вакуумных дуговых печах спрессованных губки или порошка, обычно служащих расходуемым электродом. Цирконий высокой степени чистоты производят электроннолучевой плавкой слитков, полученных в дуговых печах, или прутков после иодидного рафинирования.

Сплавы на основе Цирконий, очищенного от гафния, применяют преимущественно в качестве конструкционных материалов в ядерных реакторах, что обусловлено малым сечением захвата тепловых нейтронов (см. Циркониевые сплавы). Цирконий входит в состав ряда сплавов (на основе магния, титана, никеля, молибдена, ниобия и др. металлов), используемых как конструкционные материалы, например, для ракет и др. летательных аппаратов. Из сплавов Цирконий с ниобием делают обмотки магнитов сверхпроводящих. В литейном производстве применяют цирконистые огнеупоры. К числу наиболее распространённых пьезокерамических материалов (пьезокерамики) относится группа цирконата — титаната свинца (например, ЦТС-23). В металлокерамических материалах (керметах) металлическим составляющим является Цирконий, а керамическим — его двуокись ZrO2. При производстве генераторных ламп проволока из Цирконий служит геттером.

Цирконий используют в качестве коррозионно-стойкого материала в химическом машиностроении. Присадки Цирконий служат для раскисления стали и удаления из неё азота и серы. Порошкообразный Цирконий применяют в пиротехнике и в производстве боеприпасов. Сульфат Цирконий — дубитель в кожевенной промышленности.

Химические реактивы в Санкт-Петербурге

Химические реактивы, реактивы для промышленных предприятий, химическийх лабораторий и аналитики. Компания ХИМСНАБ — реализация широго спектра химических реактивов, реагентов химических, химических препаратов используемых в химическом анализе, исследовательских задачах, лабораторных работах. Индивидуальные химические вещества; и смеси веществ, сложные составы специального назначения. Большое разнообразие химической продукции и химических реактивов со склада в Санкт-Петербурге. химические вещества, химреативы могут быть либо чисто химическими элементами или чисто химическими соединениями. Химические реактивы, продажа химических реактивов. В наименовании компании реактивы подходящие для различных секторов промышленности, химические реактивы любой квалификации, реактивы технической и бытовой химии. Химические реактивы, растворы от компании ХИМСНАБ — аналитические реактивы, химические индикаторы, органические растворители, реактивы оптом и в розницу, химические реактивы со склада в Санкт-Петербурге. Заказывайте химическую продукцию, химические реактивы, оптимальные цены и выгодные условия сотрудничества.

Купить химические реактивы в Санкт-Петербурге, Химснаб

Аналитические реактивы, а также химические индикаторы, органические растворители, химические реактивы для широкого применения в химических лабораториях и на предприятиях химической промышленности, фармацевтических организациях— ХИМСНАБ снабжение химическими реактивами различных организаци и производств. Химические реативы для лабораторных целей, технологические процессы производства химических реактивов. Нормативно-техническая документация. Компания ХИМСНАБ учитывает требования потребителей, документы и технологические регламенты, фасовка химических реактивов.

Поставка химической продукции, химических реактивов для нудж химической промышленности и производственного сектора. Компания ХИМСНАБ сотрудничаетс крупными производствами, промышленными предприятиями, агропромышленными комплексами. Компания ХИМСНАБ реализует оптом химические реактивы, особо чистые химические вещества и продукты технической химии. Бльшой перечень химической продукции в каталоге ХИМСНАБ. Химическая продукция проходит контроль качества и соответствует ГОСТам и ТУ, действующим на территории Российской Федерации. Большой ассортимент химических товаров на складе в Санкт-Петербурге соответствует номенклатуре, каталог химреактивов дополнятеся. Компания ХИМСНАБ осуществляет поставку химической продукции оптом и в розницу, к вашим услугам различные объемы и в заводской упаковке. ХИМСНАБ предлагаем купить реактивы различных наименований и степеней чистоты, постоянным покупателям — система скидок. Химические реактивы (chemicals) химические вещества, химические реактивы и лабораторное оборудование поставляется компаний ХИМСНАБ уже много лет. Компания реализует оптом химические реактивы, химические реагенты, особо чистые химические вещества и продукты технической химии используемые в различных производствах и машиностроении. Заказывайте химическую продукцию ХИМСНАБ, ознакомьтесь с большим выбором химреактивов и промышленной химии. Оптовая продажа химических реактивов со склада в Санкт-Петербурге

 

 

+7 (812)

Телефоны отделов продаж:

337-18-93 - отдел моющих средств и хозтоваров-многоканальный.
337-18-94 - отдел ветзоотехники и агрохимии
337-18-95 - отдел лабораторной посуды
337-18-96 - отдел химии и спецодежды
337-18-97 - отдел лабораторного оборудования и приборов

Адреса электронной почты:

him_spb@mail.ru
himsnab.53@list.ru

Адрес:

198095, г. Санкт-Петербург, ул. Швецова, дом 23 (Здание ТЭМП)

© 2009 — «ХИМСНАБ»
Все права защищены

Отказ от ответственности



Создание сайта — «Consepto»
Продвижение сайта — «1 Место»