Главная » Статьи » Статьи обо всем » Алюминиевый

Алюминиевый

Алюминий — серебристо-белый пластичный член бора группы химических элементов. Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 13. Обозначается символом Al (лат. Aluminium). Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости (после кислорода и кремния) химический элемент в земной коре.

Оксид алюминия — Al2O3 — в природе распространён как глинозём, нестехиометрическая смесь оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д. бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Химические свойства — амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей.
tпл 2044 °C. Является полупроводником n-типа.

Сварка алюминия — процесс получения неразъёмных алюминиевых соединений посредством установления межатомных связей между свариваемыми частями алюминия при их местном, общем нагреве, или пластическом деформировании, или совместном действии того и другого. Обычно применяется для соединения металлов, их сплавов или термопластов.

Сульфат алюминия — A12(SO4)3, бесцв. кристаллы с орторомбич. решеткой; плотн. 2,710 г/см3; С0р 259,6 Дж/(моль*К);1022-38.jpgН°обр -3444,1 кДж/моль,1022-39.jpgG°обр, -3102,9 кДж/моль; S°298 239,4 ДжДмоль*К). Выше 580°С разлагается до1022-40.jpgА12О3 и SO3. Хорошо раств. в воде, плохо — в спиртах. Гигроскопичен. При обычной т-ре устойчив A12(SO4)3*18H2O — бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой; т. пл. 86,5°С (с разл.); плотн. 1,690 г/см3;1022-41.jpgН°пл 78,8 кДж/моль,1022-42.jpgН°обр -8905,7 кДж/моль. При 150°С теряет 4 молекулы воды, при 160°С — 8, при 250°С — 15, полностью обезвоживается при 420°С.

Р-римость в воде безводного алюминия сульфата (% по массе): 23,9 (0°С), 26,6 (20°С), 34,2 (50°С), 47,1 (100°С). Обычно используют частично дегидратированный (из-за выветривания) алюминия сульфат, содержащий 14,0-14,5 молекул воды. С сульфатами щелочных металлов, Tl+ и NH+4 алюминия сульфат дает квасцы MA1(SO4)2*12H2O. При 150°С в водных р-рах алюминия сульфат разлагается до 3А12О3*SO3*9Н2О. Получают алюминия сульфат обработкой серной к-той А1(ОН)3, глины, богатой каолинитом Al2Si2O5(OH)4, боксита или алунита (Na, K)2SO4*A12(SO4)3*4A1(OH)3 при 100-250°С. Алюминия сульфат — коагулянт при очистке воды, протрава при крашении тканей. Его используют также для дубления кож, консервирования древесины, проклеивания бумаги, получения квасцов.

Производство алюминия — промышленное производство алюминия, вытеснении алюминия металлическим натрием из двойного хлорида натрия и алюминия NaCl·AlCl3. Пполучение алюминия электролизом расплава хлорида натрия-алюминия.

 — Добыча нефти как и добыча и производство алюминия это очень сложные и высокотехнологические процессы с громадными капиталовложениями. Ты себе повидимому это не представляешь. И ещё добыча и экспорт нефти это порой выгоднее чем реализация продуктов её переработки. С алюминием тут другое. Кто-то производит алюминий, а кто-то самолеты. Так было всегда и это в порядке вещей. А страна мне нравиться!

 - Производство алюминия энергоёмкое производство, расход до 2000 квт*час/кг. Алюминий является легким и пластичным белым металлом, матово-серебристый благодаря тонкой оксидной пленке, которая сразу же покрывает его на воздухе. Он относится к III группе периодической системы, обозначается символом Al, имеет атомный номер 13 и атомную массу 26,98154.

— Алюминий обладает многими полезными свойствами, которые объясняют широкий спектр его применения. По объемам использования в самых разных отраслях промышленности он уступает только железу. Ковкий и пластичный, алюминий легко принимает любые формы. Оксидная пленка делает его устойчивым к коррозии, а значит, срок службы изделий из алюминия может быть очень долгим. Кроме того, к списку достоинств необходимо добавить высокую электропроводимость, нетоксичность и легкость в переработке. Поэтому алюминий имеетогромное значение в мировой экономике. Алюминий необходим для производства станков, оборудования, автотехники, вагонов, судов, авиатехники и космической техники. Без него аэрокосмическая индустрия никогда не смогла бы успешно развиваться. Самые разные виды продуктов из алюминия используются в современном строительстве. Алюминий практически вытеснил медь в качестве материала для высоковольтных линий электропередачи. Примерно половина посуды для приготовления пищи, продаваемой каждый год во всем мире, сделана именно из этого металла.

Алюминий довольно распространен в природе: по этому параметру он занимает четвертое место среди всех элементов и первое — среди металлов (8,8% от массы земной коры), но не встречается в чистом виде.

Чаще всего алюминий производят из бокситов. Более 90% мировых запасов этого минерала сосредоточено в странах тропического и субтропического пояса: Австралии, Гвинее, Ямайке, Суринаме, Бразилии, Индии.

В нашей стране также используются нефелиновые руды, месторождения которых расположены на Кольском полуострове и в Кемеровской области. При переработке нефелинов получают значительные объемы попутной продукции — кальцинированную соду, поташ, удобрения и цемент.

Сначала из добытой и обогащенной руды извлекают так называемый глинозем — оксид алюминия (Al2O3). Несмотря на название, по виду он не имеет ничего общего с глиной или черноземом — скорее, он похож на муку или очень белый песок. Затем глинозем методом электролиза превращают в алюминий. Из двух тонн глинозема выходит одна тонна алюминия.

Производство алюминия является исключительно энергоемким. Поэтому алюминиевые заводы наиболее выгодно строить в регионах, где есть свободной доступ к источникам электроэнергии.

Свойства алюминия
Плотность (99,996% А1), г/см3,при температуре:
20°С     2,6989
1000°С  2,289

Гидроксид алюминия
Гидроксид алюминия ~Al(OH)_3 (а также ~H_3AlO_3, ~HAlO_2 и ~[Al_2O_3 \cdot H_2O] \cdot n H_2O) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами. Гидроксид алюминия — кристаллическое вещество, нерастворимое в кислотах и щёлочах.

Получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
\mathrm{AlCl_3 + 3 \ NaOH \longrightarrow \ Al(OH)_3 \downarrow + 3 \ NaCl}
Свежеосаждённый гидроксид алюминия способен взаимодействовать с:
Кислотами: \mathrm{Al(OH)_3 + 3 \ HCl \longrightarrow \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}
Щелочами:\mathrm{Al(OH)_3 + \ NaOH \longrightarrow \ Na[Al(OH)_4]}

Введение
Характеристика
Изотопы
Естественное
Производство и уточнение
Переработка
Химия
Степень окисления
Окисления
Степень окисления
Анализ
Применения
Общее использование
Алюминиевых соединений
Алюминиевых сплавов в структурных приложений
Бытовая проводка
История
Этимология
Номенклатура История
Современное правописание
Опасения в отношении здоровья
Влияние на растения
Заключение и список литературы


Введение
Алюминий и серебристо-белый пластичный член бора группы химических элементов. Она символом Al; атомный номер 13. Он не растворяется в воде при нормальных обстоятельствах. Алюминий является самым распространенным металлом в земной коре, а третий самый распространенный элемент в нем, после кислорода и кремния. Это составляет около 8% от веса твердой поверхности Земли. Алюминиевые слишком химически реактивные встречаются в природе как свободного металла. Вместо этого он нашел объединены в более чем 270 различных минералов. Основным источником алюминия бокситов.

Алюминий отличается способностью противостоять коррозии из-за явления пассивации и низкая плотность металла. Структурные компоненты, изготовленные из алюминия и его сплавов, являются жизненно важными для аэрокосмической промышленности очень важно и в других областях, как транспорт и строительство. Его реактивный природа делает его полезным в качестве катализатора или химические добавки в смеси, в том числе используется в взрывчатые вещества нитрата аммония к повышению взрыв энергии.

Общие свойства
Название, символ, количество алюминия, Al, 13
Элементом категорию другого металла
Группы, период, квартал 13, 3, П
Стандартный атомного веса 26.9815386 (13) G — моль-1
Электронная конфигурация [Ne] 3S2 3p1
Электроны в корпус 2, 8, 3 (изображение)
Физические свойства
Твердой фазы
Плотность населения (около RT) 2,70 г — см-3
Плотность жидкости при депутата 2,375 г — см-3
Температура плавления 933,47 К, 660,32 ° С, 1220,58 ° F
Температура кипения 2792 K, 2519 ° C, 4566 ° F
Теплота плавления 10,71 кДж / моль — 1
Теплота парообразования 294,0 кДж / моль — 1
Удельная теплоемкость (25 ° С) 24.200 J — моль-1 — K-1

Давление паров
P / PA 1 10 100 1 K 10 K 100 K
при Т / К 1482 1632 1817 2054 2364 2790
Атомных свойств
Окисления 3, 2 [1], 1 [2]
(амфотерные азота)
Электроотрицательность 1,61 (Полинг шкале)
Энергии ионизации
(дальше) 1st: — 577,5 кДж / моль-1
2nd: 1816,7 кДж / моль — 1
3rd: 2744,8 кДж / моль — 1
Атомная радиусе 143 м.
Ковалентная радиусе 121 ± 4 вечера
Ван-дер-Ваальса радиусе 184 м.
Разное
Кристаллическая структура ГЦК
Магнитное упорядочение парамагнитного [3]
Электрическое сопротивление (20 ° С) 28,2 nЩ — м
Теплопроводность (300 K) 237 Вт — M-1 — K-1
Термического расширения (25 ° С) 23,1 мкм — M-1 — K-1
Скорость звука (тонкий стержень) (RT) (г / к) 5000 м — S-1
Юнга 70 ГПа
Модуль сдвига 26 ГПа
Объемной упругости 76 ГПа
Коэффициент Пуассона 0,35
Твердости Мооса 2,75
Твердость по Виккерсу 167 МПа
Бринеллю 245 МПа
Регистрационный номер КАС 7429-90-5

Характеристика
Алюминий мягкий, прочный, легкий, ковкой металла с появлением начиная с серебристым в скучные серые, в зависимости от шероховатости поверхности. Алюминий и немагнитных nonsparking. Он также нерастворимы в спирте, хотя это может быть растворимым в воде в определенных формах. Текучести чистого алюминия 7-11 МПа, в то время как алюминиевые сплавы обладают пределом текучести от 200 МПа до 600 МПа. Алюминиевые имеет примерно одну треть плотности и жесткости из стали. Это пластичный, легко обрабатывается, литой, обращается и экструдированные.

Устойчивость к коррозии может быть отличным вследствие тонкого поверхностного слоя оксида алюминия, который образуется, когда металл подвергается воздействию воздуха, эффективное предотвращение дальнейшего окисления. Самые сильные алюминиевых сплавов менее коррозионно-стойкой связи с гальванической реакции с легированной меди. Это сопротивление коррозии также часто значительно снижается, когда многие водной соли присутствуют Однако, особенно в присутствии разнородных металлов.

Алюминиевые атомы расположены в гранецентрированной кубической (ГЦК) структуру. Алюминий обладает дефектов упаковки энергию около 200 мДж / м² Алюминий является одним из немногих металлов, которые сохраняют полную серебристые отражения в форме порошков, что делает его важным компонентом серебро краски. Алюминиевые зеркального блеска имеет самую высокую отражательную способность любой металл в 200-400 нм (УФ) и 3000-10000 нм (дальней ИК) областей, а в 400-700 нм видимый диапазон оно слегка отстать от олова, серебра и в 700-3000 (ближняя ИК) на серебро, золото и медь.

Алюминий хороший тепловой и электрический проводник, по весу лучше, чем медь. Алюминий способен быть сверхпроводник с критической температуры сверхпроводящего 1,2 Кельвина и критического магнитного поля около 100 Гс.

Изотопы
Алюминий обладает девятью изотопов, массовые числа которых варьируется от 23 до 30 лет. Только 27Al (стабильный изотоп) и 26Al (радиоактивный изотоп, T1 / 2 = 7,2 × 105 г) возникают естественным путем, однако 27Al имеет изобилие природных ресурсов составил 99,9%. 26Al производится из аргона в атмосфере откольной вызванные протонов космических лучей. Алюминиевые изотопов нашли практическое применение в морских осадках знакомства, марганцевых конкреций, ледникового льда, кварца в рок воздействия, и метеоритов. Отношение 26Al к 10Ве была использована для изучения роли транспорта, отложения, отложения хранение, захоронение времен, и эрозии на 105 году до 106 временных масштабах. Космогенного 26Al впервые был применен в исследовании Луны и метеоритов. Метеороид фрагменты, после отъезда из своих вышестоящих органов, подвергаются интенсивной космических лучей бомбардировке во время их путешествия через пространство, вызывая существенные 26Al производства. После падения на землю, атмосферный защищает фрагменты метеоритов 26Al от дальнейшего производства, и его распад может быть использован для определения возраста наземные метеорита. Метеорит исследования также показали, что 26Al было относительно много, во время формирования нашей планетной системы. Большинство метеоритов ученые считают, что энергия, выделяющаяся при распаде 26Al несет ответственность за плавления и дифференциации некоторых астероидов после их образования 4,55 млрд. лет назад.

Естественное
В земной коре, алюминий является самым распространенным (8,3% по весу) металлических элементов и третий самый распространенный из всех элементов (после кислорода и кремния). Из-за своей сильной сродством к кислороду, однако это почти никогда не Найдено в элементарном состоянии, вместо этого она находится в оксиды или силикаты. Шпаты, наиболее распространенной группой полезных ископаемых в земной коре, являются алюмосиликатов. Родной алюминиевого металла, могут быть найдены как несовершеннолетней в фазе низкой летучести кислорода средах, таких, как внутренние некоторых вулканов. Это также происходит в минералах берилл, криолит, гранат, шпинель и бирюзовый. Примеси в Al2O3, таких, как хром, кобальт выход камней рубин и сапфир, соответственно. Чистая Al2O3, известный как корунд, является одним из самых твердых материалов известны.
Хотя алюминий является чрезвычайно широким и общим элементом, общераспространенных полезных ископаемых алюминий не экономических источников металла. Почти все металлические алюминий производят из бокситов руды (Alox (OH) 3-2x). Бокситы происходит выветривание продуктом низкого железа и кремнезем основой в тропических климатических условиях. Крупные месторождения бокситов происходит в Австралии, Бразилии, Гвинее и на Ямайке, но основные направления по добыче руд в Гане, Индонезии, Канады, России и Суринаме. Выплавки руды происходит главным образом в Австралии, Бразилии, Канады, Норвегии, России и Соединенных Штатов. Поскольку плавка является энергоемким процессом, регионах с избыточными поставками природного газа (такие, как Объединенные Арабские Эмираты) становятся алюминиевые переработчиков.

Производство и уточнение

Хотя алюминий является наиболее распространенным металлическим элементом в земной коре, это редкий в своей свободной форме, встречающиеся в кислородно-дефицитных условиях, таких как вулканическая грязь, и это было когда-то считались драгоценный металл дороже золота. Наполеон III, император Франции, репутацией дал банкет, где самые почетные гости получили алюминиевую посуду, а остальные гости были мириться с золотом. Вашингтоне памятника было завершено, с 100 унция (2,8 кг) алюминиевый Capstone время положить на место 6-го декабря 1884 г. в сложную церемонию посвящения. Это была самая крупная из цельного листа алюминия ролях в то время. В то время, алюминий был дороже, чем серебро. [17] алюминий производится в коммерческих количествах для немногим более 100 лет.
Алюминий сильно химически активный металл, который формирует высокую энергию химической связи с кислородом. По сравнению с большинством других металлов, трудно извлечь из руды, таких как бокситы, за счет энергии, необходимых для снижения оксида алюминия (Al2O3). Например, прямое сокращение углерода, которая используется для производства железа, химически не возможно, так как алюминий является более сильным восстановителем, чем углерод. Однако есть косвенные carbothermic сокращение возможно с помощью углерода и Al2O3 которая является промежуточной Al4C3 и это может дальнейшего выхода алюминий металл при температуре 1900-2000 ° C. Этот процесс находится в стадии разработки. Этот процесс стоит меньше энергии и дает меньше СО2, чем Холла-Эру процесс [18]. Оксид алюминия имеет точку плавления около 2000 ° C. Следовательно, он должен быть извлечен путем электролиза. В этом процессе, оксид алюминия растворяется в расплавленном криолит, а затем сокращено до чистого металла. Диапазон рабочих температур от сокращения клеток составляет примерно от 950 до 980 ° C. Криолит находится как минеральные в Гренландии, но в промышленное использование было заменено синтетическими веществами. Криолит представляет собой химическое соединение алюминия, натрия, кальция и фториды: (Na3AlF6). Оксида алюминия (белый порошок) получают путем переработки бокситов в процессе Байера Карл Байер. (процесс Deville была преобладающей технологией переработки.)

Электролитический процесс заменить процессом Велер, который предусматривал сокращение безводного хлористого алюминия с калием. Оба из электродов, используемых в электролиза алюминия оксида углерода. После изысканного алюминия растворяется в электролите, его ионы могут свободно передвигаться.

Реакция на катоде: Al3 E-3 → Al

Здесь алюминий ионов уменьшаются. Металлический алюминий затем опускается на дно и постучал Off, как правило, бросают в большие блоки, называемые алюминиевой заготовки для дальнейшей обработки.

На аноде образуется кислород: 2 O2-→ O2 4 E —

Это углерода анод затем окисляется кислородом, выпуская углекислый газ: O2 C → CO 2 

Анодов в сокращении клетка должна быть заменена регулярно, поскольку они потребляются в процессе.
В отличие от аноды, катоды не окисляется из-за отсутствия кислорода настоящее время, как углерод катоды охраняются в соответствии с жидкого алюминия внутри клетки. Тем не менее, катоды делать подорвать, в основном за счет электрохимических процессов и металлические движения. После пяти до десяти лет, в зависимости от текущей использованы при электролизе, клетка должна быть восстановлена из-за износа катода.
Мировое производство тенденция aluminiumAluminium при электролизе Холла-Эру процесс потребляет много энергии, но альтернативные процессы всегда были признаны менее эффективными в экономическом и / или экологически. По всему миру Среднее удельное потребление энергии составляет примерно 15 ± 0,5 киловатт-часов на килограмм произведенного алюминия (от 52 до 56 МДж / кг). Наиболее современные заводы достичь примерно 12,8 кВт — ч / кг (46,1 МДж / кг). (Сравните это с теплой реакции, 31 МДж / кг, а свободной энергии Гиббса реакции, 29 МДж / кг.) Токи Сокращение линии для старых технологий, как правило, от 100 до 200 кА; государство-Of-The-заводы искусство [ 19] работают около 350 кА. Испытания были сообщается с 500 кА клеток.
Электроэнергии составляет около 20% до 40% от стоимости производства алюминия, в зависимости от расположения завода. Заводы, как правило, расположена на месте электроэнергии как обильные и недорогие, такие как Южная Африка, Гана, на Южном острове Новой Зеландии, Австралии, Народной Республике Китая, Ближнего Востока, России, Квебек и Британская Колумбия в Канаде, и Исландия .

Производства алюминия в 2005In 2005, Народной Республике Китая была Top производитель алюминия, с почти одной пятой доли мире, после России, Канады и США, сообщает Британская геологическая служба.

За последние 50 лет Австралия стала крупнейшим производителем бокситов и является крупным производителем и экспортером глинозема в год. [21] Австралия производится 62 млн тонн бокситов в 2005 году. Австралийские месторождения есть переработка проблемы, причем некоторые из них высоко в кремнезема, но имеют преимущество, что оно мелкое и довольно легко со мной.

Алюминий сильно химически активный металл, который формирует высокую энергию химической связи с кислородом. По сравнению с большинством других металлов, трудно извлечь из руды, таких как бокситы, за счет энергии, необходимых для снижения оксида алюминия (Al2O3). Например, прямое сокращение углерода, которая используется для производства железа, химически не возможно, так как алюминий является более сильным восстановителем, чем углерод. Однако есть косвенные carbothermic сокращение возможно с помощью углерода и Al2O3 которая является промежуточной Al4C3 и это может дальнейшего выхода алюминий металл при температуре 1900-2000 ° C. Этот процесс находится в стадии разработки. Этот процесс стоит меньше энергии и дает меньше СО2, чем Холла-Эру процесс [18]. Оксид алюминия имеет точку плавления около 2000 ° C. Следовательно, он должен быть извлечен путем электролиза. В этом процессе, оксид алюминия растворяется в расплавленном криолит, а затем сокращено до чистого металла. Диапазон рабочих температур от сокращения клеток составляет примерно от 950 до 980 ° C. Криолит находится как минеральные в Гренландии, но в промышленное использование было заменено синтетическими веществами. Криолит представляет собой химическое соединение алюминия, натрия, кальция и фториды: (Na3AlF6). Оксида алюминия (белый порошок) получают путем переработки бокситов в процессе Байера Карл Байер. Ранее, процесс Deville была преобладающей технологией переработки.

Электролитический процесс заменить процессом Велер, который предусматривал сокращение безводного хлористого алюминия с калием. Оба из электродов, используемых в электролиза алюминия оксида углерода.

После изысканного алюминия растворяется в электролите, его ионы могут свободно передвигаться. Реакция на катоде: Al3 E-3 → Al

Здесь алюминий ионов уменьшаются. Металлический алюминий затем опускается на дно и постучал Off, как правило, бросают в большие блоки, называемые алюминиевой заготовки для дальнейшей обработки.

На аноде образуется кислород: 2 O2-→ O2 4 E —

Это углерода анод затем окисляется кислородом, выпуская углекислый газ: O2 C → CO 2 


Анодов в сокращении клетка должна быть заменена регулярно, поскольку они потребляются в процессе.
В отличие от аноды, катоды не окисляется из-за отсутствия кислорода настоящее время, как углерод катоды охраняются в соответствии с жидкого алюминия внутри клетки. Тем не менее, катоды делать подорвать, в основном за счет электрохимических процессов и металлические движения. После пяти до десяти лет, в зависимости от текущей использованы при электролизе, клетка должна быть восстановлена из-за износа катода.

Мировое производство тенденция aluminiumAluminium при электролизе Холла-Эру процесс потребляет много энергии, но альтернативные процессы всегда были признаны менее эффективными в экономическом и / или экологически. По всему миру Среднее удельное потребление энергии составляет примерно 15 ± 0,5 киловатт-часов на килограмм произведенного алюминия (от 52 до 56 МДж / кг). Наиболее современные заводы достичь приблизительно 12.8 КВт — ч / кг (46,1 МДж / кг). (Сравните это с теплой реакции, 31 МДж / кг, а свободной энергии Гиббса реакции, 29 МДж / кг.) Токи Сокращение линии для старых технологий, как правило, от 100 до 200 кА; государство-Of-The-заводы искусство [ 19] работают около 350 кА. Испытания были сообщается с 500 кА клеток.

Электроэнергии составляет около 20% до 40% от стоимости производства алюминия, в зависимости от расположения завода. Заводы, как правило, расположена на месте электроэнергии как обильные и недорогие, такие как Южная Африка, Гана, на Южном острове Новой Зеландии, Австралии, Народной Республике Китая, Ближнего Востока, России, Квебек и Британская Колумбия в Канаде, и Исландия.

Производства алюминия в 2005In 2005, Народной Республике Китая была Top производитель алюминия, с почти одной пятой доли мире, после России, Канады и США, сообщает Британская геологическая служба.

За последние 50 лет Австралия стала крупнейшим производителем бокситов и является крупным производителем и экспортером глинозема в год. [21] Австралия производится 62 млн тонн бокситов в 2005 году. Австралийские месторождения есть переработка проблемы, причем некоторые из них высоко в кремнезема, но имеют преимущество, что оно мелкое и довольно легко со мной.

Переработка. Алюминий является 100% переработке без потери своих природных качеств. Восстановление металлов через рециркуляцию стала важным аспектом для алюминиевой промышленности. Переработка включает плавления лома, процесс, который требует только пять процентов энергии, используемой для производства алюминия из руды. Тем не менее, значительная часть (до 15% от исходного материала) теряется как шлак (ясень, как оксид).
Переработка была низкопрофильная деятельности до конца 1960-х, когда все более широкое использование алюминиевых банок напитка привезли его на повышение осведомленности общественности.

В Европе алюминиевый опытом высоких темпов переработки, начиная от 42% напитков, 85% строительных материалов и 95% транспортных средств.
Восстановленный алюминия известны как вторичный алюминий, но сохраняет те же физические свойства, как первичный алюминий. Среднее алюминий выпускается в широком диапазоне форматов и используется в 80% сплава инъекций. Другим важным использовать для экструзии.

Белый шлак от производства первичного алюминия и средних операций по рециркуляции все еще содержит полезную количества алюминия, которые могут быть извлечены в заводских условиях. [25] Процесс производит алюминиевые заготовки, вместе с весьма сложными отходов. Эти отходы трудно управлять. Он реагирует с водой, выпускающие смеси газов (в том числе, в частности, водорода, ацетилена, аммиака), которая самопроизвольно воспламеняется при контакте с воздухом, [26] контакт с влажным воздухом результатов в деле освобождения обильного количества аммиака. Несмотря на эти трудности, однако, отходов нашли применение в качестве наполнителя в асфальт и бетон.

Химия, Степень окисления
AlH получается при алюминий нагревается в атмосфере водорода. Al2O производится путем нагрева нормальных оксидов Al2O3, кремния при температуре 1800 ° С в вакууме.
Al2S может быть сделано путем нагрева Al2S3 с алюминиевой стружки при 1300 ° С в вакууме. [28] Он быстро диспропорционирование к исходным материалам. Селенида выполнен в схожей манере.
Альф, AlCl и AlBr существуют в газообразной фазе, когда три-галоидных нагревании с алюминием. Алюминиевые галогенидов как правило, существуют в форме AlX3, где Х F, Cl, Br, или I.

Окисление. Алюминиевая окись, Ало, были обнаружены в газовой фазе после взрыва [29] и в звездных спектров поглощения.


Степень окисления. Правила Фаянс 'показывают, что простые трехвалентного катионов Al3 вряд ли можно найти в безводных солей или бинарных соединений, таких как Al2O3. Гидроксид является слабым основанием и алюминиевые соли слабой кислоты, такие как карбонат, не может быть подготовлен. Соли сильных кислот, например, нитратов, являются стабильными и растворимые в воде, образуя гидраты, по крайней мере шести молекул воды кристаллизации.

Алюминиевые гидрида (AlH3) N, могут быть изготовлены из trimethylaluminium и избытке водорода. Он горит взрывом в воздухе. Она также может быть подготовлена под действием хлорида алюминия на гидрид лития в эфирном растворе, но не может быть изолирована свободный от растворителя. Алюмо-гидриды из самых электроположительной элементами, как известно, наиболее полезными время гидрид лития алюминия, Li [AlH4]. Она распадается на гидрид лития, алюминия и водорода при нагревании, и гидролизуется водой. Она имеет множество применений в области органической химии, в частности, в качестве восстанавливающего агента. Aluminohalides имеют схожую структуру.

Гидроокись алюминия, могут быть подготовлены желатиновых осадка путем добавления аммиака в водном растворе соли алюминия. Это амфотерные, будучи и очень слабой кислоты, а также формирования алюминаты со щелочами. Она существует в различных кристаллических формах.
Алюминиевые карбида Al4C3 производится путем нагревания смеси элементов выше 1000 ° C. Бледно-желтые кристаллы имеют сложное строение решетки, и вступает в реакцию с водой или разбавленных кислот, чтобы дать метана. Ацетиленид, AL2 (C2) 3, производится путем пропускания ацетилена на раскаленных алюминия.
Нитрид алюминия, AlN, могут быть сделаны из элементов при температуре 800 ° C. Это гидролизуется водой, образуя аммиак и гидроксида алюминия. Фосфид алюминия, ALP, производится аналогично и гидролизуется дать фосфин.

Оксид алюминия, Al2O3, происходит естественно, как и корунд, и может быть сделано путем сжигания алюминия в кислороде или при нагревании гидроксида, нитрата и сульфата. Как драгоценный камень, твердость его только превышается алмаза, нитрида бора и карбид кремния. Он почти не растворяется в воде. Алюминиевые сульфида Al2S3 может быть получен путем передачи сероводорода над алюминиевой пудры. Это полиморфный. Алюминиевые йодид, AlI3, является димера с приложениями в органическом синтезе. Алюминиевые фтора, AlF3, производится обработка гидроксида с HF, или может быть сделано от стихии. Она состоит из гигантских молекул которых возгоняется без плавления при 1291 ° C. Это очень инертны. Другие тригалогениды являются димерных, имея моста структуры.
Когда алюминий и фтор вместе в водном растворе, они легко образуют комплексные ионы, например [ALF (H2O) 5] 2, AlF3 (H2O) 3, и [AlF6] 3 -. Из них [AlF6] 3 — самая стабильная. Это объясняется тем, что алюминий и фтор, которые являются очень компактными ионы, сочетаются друг с другом только право создавать сложные октаэдрических гексафторида алюминия. Когда алюминий и фтор вместе в воде 1:6 молярного соотношения, [AlF6] 3 — самая распространенная форма, даже в довольно низких концентрациях.
Металлоорганических соединений AlR3 эмпирическая формула существует, а если нет также полимеров, по крайней мере, димеры или тримеры. Они имеют некоторые используются в органическом синтезе, например trimethylaluminium.

Анализ
Присутствие алюминия может быть обнаружен в качественный анализ с использованием aluminon.

8. Применения, общее использование
Алюминий является наиболее широко используемым цветных металлов. Мировое производство алюминия в 2005 году составил 31,9 млн. тонн. Это превышает аналогичный показатель любого другого металла, кроме железа (837.5 млн. тонн). Относительно чистый алюминий встречается только тогда, когда сопротивление коррозии и / или Работоспособность является более важным, чем сила или твердость. Тонкий слой алюминия может быть нанесен на плоскую поверхность для физического осаждения паров или (очень редко) химического осаждения паров или другими химическими средствами для формирования оптических покрытий и зеркал. При таком хранении, свежий, чистый пленка алюминия служит хорошим отражателем (около 92%) видимого света и отличным отражателем (до 98%) от среднего и дальнего инфракрасного излучения.
Чистый алюминий имеет низкую прочность на разрыв, но в сочетании с термо-механической обработки, отображения алюминиевых сплавов заметному улучшению механических свойств, особенно когда закаливанию. Алюминиевые сплавы форме жизненно важных компонентов самолетов и ракет, в результате их высокой прочности к весу. Алюминиевые легко образует сплавы со многими элементами, такими, как медь, цинк, магний, марганец и кремний (например, дюралюминий). Сегодня почти все сыпучие материалы металла, относятся к свободно, как «алюминий», на самом деле сплавов. Например, общепринятая пленка алюминиевых сплавов от 92% до 99% алюминия
Некоторые из многих использует для алюминиевого металла в:
Транспорт (автомобили, самолеты, грузовики, железнодорожные вагоны, морские суда, велосипеды и т.д.), как лист, труба, литье т.д.
Тара и упаковка (банки, фольга и т.д.)

Строительство (окна, двери, сайдинг, строительные проволока и т.д.)
Широкий диапазон предметов домашнего обихода, посуда для приготовления пищи с бейсбольными битами, часы.
Уличное освещение поляков, парусника мачты, палок т.д.
Внешних оболочек потребительской электроники, также случаи, например, для оборудования фотографического оборудования.
Линий электропередач для распределения электроэнергии
МКМ стали и магниты Alnico
Супер чистота алюминия (SPA, 99,980% до 99,999% Al), используемого в электронике и компакт-дисков.
Радиаторы для электронных устройств, как транзисторы и процессоров.
Материал подложки из металлической меди-Core одетые ламинаты используются в высокой яркости светодиодного освещения.
Порошкообразный алюминий используется в краске, и в пиротехнике таких, как твердые ракетные топлива и термит.

Алюминиевых соединений.

Алюминиевые сульфата аммония ([Al (NH 4)] (SO 4) 2), квасцы аммония используются в качестве протравы, в очистке воды и сточных вод, в производстве бумаги, в качестве пищевой добавки, и дубления кожи.
Алюминиевые ацетат соли, используемой в растворе как вяжущее средство.
Алюминиевые Борат (Al2O3 В2О3) используется в производстве стекла и керамики.
Алюминия боргидрид (Al (ВН4) 3) используется в качестве добавки в топливо для реактивных двигателей.
Алюминиевая бронза (CuAl5)
Используется хлористого алюминия (AlCl3): в производстве краска, в поту, в нефтеперерабатывающей и в производстве синтетического каучука.
Алюминиевые CHLOROHYDRATE используется как потом и в лечения гипергидроза.

Алюминиевые фторсиликат (Al2 (SiF6) 3) используется в производстве синтетических драгоценных камней, стекла и керамики.
Гидроокись алюминия (Al (OH) используется 3): Как антацидом, как протрава, в очистке воды, в производстве стекла и керамики, а в гидроизоляционных тканей.
Оксид алюминия (Al2O3), глинозем, находится естественно, как корунда (рубины и сапфиры), наждак, и используется в стекольной. Синтетический рубин и сапфир используется в лазерах для получения когерентного света. Используется в качестве огнеупорной, необходимых для производства натриевых ламп высокого давления.
Фосфат алюминия (AlPO4) используется в производстве: из стекла и керамики, целлюлозно-бумажной продукции, косметики, красок и лаков и в принятии стоматологического цемента.
Сульфата алюминия (Al2 (SO4) 3) используется: в производстве бумаги, как протрава, в огнетушитель, в очистке воды и сточных вод, в качестве пищевой добавки, в огнестойких, и дубления кожи.
Водные алюминиевых ионы (например, нашли в водной сульфата алюминия) используются для лечения в отношении рыбы паразиты, такие как Gyrodactylus Саларидами.
Во многих вакцин, некоторые соли алюминиевой служить иммуноадъювантом (иммунный ответ руля), чтобы белка в вакцине для достижения достаточной потенции как иммунный стимулятор.

Алюминиевых сплавов в структурных приложений.
Алюминиевых сплавов с широким диапазоном свойств используются в инженерных сооружениях. Сплав Системы классифицируются по системе счисления (ANSI), или имена с указанием их основных легирующих компонентов (DIN и ISO).
Прочность и долговечность алюминиевых сплавов широко варьируются, не только как результат компонентов конкретного сплава, а также в результате термообработки и производственных процессов. Отсутствие знаний об этих аспектах, время от времени приводило к неправильной разработанных структур и получил алюминий плохой репутацией.

Одним из важных структурных ограничений из алюминиевых сплавов является их усталостную прочность. В отличие от сталей, алюминиевых сплавов, не имеют четко определенного предела усталости, а это означает, что усталость неудача будет происходить в конце концов, даже очень малые циклических нагрузок. Это означает, что инженеры должны оценить эти нагрузки и дизайн для фиксированного жизни, а не бесконечная жизнь.

Другим важным свойством алюминиевых сплавов является их чувствительность к теплу. Семинар процедур, связанных с отоплением осложняется тем, что алюминий, в отличие от стали, растает без первого светящийся красный цвет. Формирование операций, в котором паяльной лампы используется, следовательно, требует некоторого опыта, поскольку никаких визуальных признаков свидетельствуют, насколько близко материала для плавки. Алюминиевые сплавы, как и все структурные сплавов, также приводят к внутренним напряжениям следующие отопления таких операциях, как сварка и литье. Проблема с алюминиевыми сплавами в этой связи является их низкая температура плавления, что делает их более восприимчивыми к искажениям с термическим индуцированной стрессом помощи. Контролируемые снятию стресса может быть сделано во время производства по термической частей в духовке, а затем постепенное охлаждение в силу отжига напряжений.

Низкой температурой плавления из алюминиевых сплавов, не препятствуют их применению в области ракетной техники, и даже для использования в строительстве, где камеры сгорания газа может достигать 3500 К. Agena верхний двигатель этапе использовать регенеративные охлаждением алюминиевого дизайна для некоторых частях сопла, в том числе термически критическую область горла.

Бытовая проводка.
По сравнению с медью, алюминия составляет около 65% электрической проводимости по объему, хотя 200% по весу. Традиционно медь используется в качестве предметов домашнего хозяйства электропроводки. В 1960-х алюминий был значительно дешевле, чем медь, и поэтому был введен для бытовых электрических проводок в Соединенных Штатах, хотя много светильников не были разработаны для приема алюминиевых проводов. В некоторых случаях больший коэффициент теплового расширения алюминиевой проволоки причины расширяться и сокращаться по сравнению с разнородными связи металлических винтов, в конце концов ослабили связь. Кроме того, чистый алюминий имеет тенденцию к ползучести при установившемся постоянного давления (в большей степени по мере повышения температуры), снова ослабил связь. Наконец, гальванической коррозии из разнородных металлов увеличился электрического сопротивления соединения.
Все это привело к перегреваться и кабельные соединения, а это в свою очередь привело к пожарам. Строители затем стал осторожно использования проводов, а также многих странах запрещено его использование в очень небольших размерах в новое строительство. В конце концов, новые светильники были введены с соединениями, направленных на ослабление и избежать перегрева. Были отмечены Матчи первого поколения «Al / Cu» и в конечном итоге нашли подходящую только для обмедненная алюминиевой проволоки, а второе поколение светильников, которые несут «CO / ALR» кодирования, оценены на голом алюминиевой проволоки. Для адаптации взрослых собраниях, рабочие предупредить проблема нагрева помощью должным образом сделать обжатия алюминиевого провода к коротким «косички» из медной проволоки. Сегодня новые сплавы, конструкции и методы используются для алюминиевой проводки в сочетании с алюминием прекращения.

История.
Древние греки и римляне использовали алюминиевые соли, как крашение протравы и как вяжущие средства для декорирования ран; квасцы до сих пор используется как кровоостанавливающее. В 1761 Гитон де Морво предложил назвать Алумине базы квасцы. В 1808 году Хамфри Дейви определил существование на металлической основе, квасцов, которую он сначала называл alumium а позднее алюминиевый (см. раздел Этимология ниже).
Металл был впервые изготовлен в 1825 году (в нечистой форме) датский физик и химик Ганс Христиан Ørsted. Он отреагировал безводного хлористого алюминия с амальгамой калия и принесла кусок металлической глядя похожий на олово. [35] Фридрих Велер было известно об этих экспериментах и привел их, но после переделки Ørsted экспериментов он пришел к выводу, что этот металл чистый калий. Он провел подобный эксперимент в 1827 году путем смешения безводного хлористого алюминия с калием и принесло алюминий. Велер, как правило, кредитуются с изолирующими алюминий (латиница квасцы, квасцы), а также Ørsted могут быть перечислены в качестве первооткрывателя. Кроме того, Пьер Бертье обнаружили в алюминиевой руды и бокситов успешно извлечен его. [француза Анри Этьен Сент-Клер Девиль усовершенствованного метода Велер в 1846, и описал его улучшения в книге, в 1859 году, главным из которых является замещение натрия на значительно более дорогостоящий калий.

Примечание: В названии книги Deville является De l'алюминий, SES Propriétés, SA производства (Париж, 1859). Deville вероятно, также задумал электролиза оксида алюминия, растворенного в криолит, однако, Чарльз Мартин Холл и Поль Эру бы разработали более практический процесс после Deville.)
Перед Холла-Эру процесс был разработан, алюминий было чрезвычайно трудно извлечь из различных руд. Это сделано из чистого алюминия более ценное, чем золото [источник?]. Бары алюминия были выставлены наряду с французским драгоценности короны на Всемирная выставка 1855 г. Наполеона III было сказано, чтобы иметь защищены набор алюминиевых пластин ужин для своих самых почетных гостей.

Алюминий был выбран в качестве материала для использования в вершине Вашингтоне памятника в 1884 году, когда одной унции (30 грамм) стоимость ежедневной заработной платы работника по общим проектом; алюминиевые была примерно такой же ценности как Серебро.
Колеса поставляемые компаниями из алюминиевого сплава в количестве в США и Англии использования заводов, как печь Карл Вильгельм Сименс по 1886. [39] Чарльз Мартин Холл из штата Огайо в США и Поль Эру Франции самостоятельно разработанных Холла-Эру электролитического процесса что сделал извлечения алюминия из минералов дешевле, а сейчас является основной метод используется во всем мире. Зал-Эру процесс не может производить супер чистоты алюминиевых непосредственной. Процесс Холла, В 1888 году при финансовой поддержке Альфреда Е. Ханта, начали Pittsburgh Reduction Company сегодня известна как Alcoa. Эру процесс был в производство к 1889 году в Швейцарии на алюминиевых Industrie, теперь Alcan, и на Британских Алюминий, теперь LUXFER группы и Alcoa, в 1896 году в Шотландии.

К 1895 металл используется в качестве строительного материала, так далеко, как Сидней, Австралия, в куполе Строительство главного секретаря.
Много флотов использование алюминиевой надстройкой для своих судов, однако, в 1975 году пожар на борту USS Belknap, что ее внутренности алюминиевой надстройки, а также наблюдение за боевые повреждения британских кораблей в войне за Фолклендские острова, привели к многочисленным флотов переключения на все стальные надстройки. Класс Арли Берк был первый такой корабль США, будучи полностью выполнен из стали.
В 2008 году цены на алюминий достиг $ 1.45/lb в июле, однако упали до $ 0.7/lb декабрь.

Этимология. Номенклатура История
Цитирование ранних приводится в Оксфордский словарь английского языка для любого слова использовать в качестве названия для этого элемента alumium, которое британский химик и изобретатель Гемфри Дэви, занятых в 1808 на металл он пытается изолировать электролитически из минеральной глинозема. Цитирование это из его дневника Философские труды: «Если бы я не был так повезло как.. закупаемых иметь металлических веществ я был в поиске, я бы предложил для них названия кремний, alumium, циркония и glucium.

К 1812 году Дэви поселились на алюминий. Он написал в журнале «Химическая философия:» Пока Алюминий не были получены в совершенно свободном состоянии. Но в том же году, анонимный вклад в Quarterly Review, британская литературно-политический журнал, возражали против алюминия и предложил название алюминий », ибо это, мы сможем взять на себя смелость написания слова, отдавая им предпочтение на алюминий, которая имеет менее классическое звучание.
Суффикс-лития обладает тем преимуществом, соответствующего прецедента, созданного в других вновь открытых элементах время: калий, натрий, магний, кальций, стронций (все из которых Дэви был выделен сам). Тем не менее,-ум написании элементы не были неизвестны в то время, как, например, платина, известных европейцам начиная с шестнадцатого столетия, молибдена, обнаруженных в 1778 году, и тантал, обнаруженные в 1802 году. Суффикс-ит с другой стороны, имеет то преимущество, что больше соответствует универсальным глинозема правописания для азота, как это lanthana оксидов лантана и магнезия, Ceria и thoria являются оксиды магния, церия и тория соответственно.

Правописание, используемых в 19 веке наиболее США. Химики закончился-лития, но общее использование менее ясна. -ум правописания используется в словаре Webster's 1828 года, как это было в 1892 году, когда Чарльз Мартин Холл опубликовал рекламную листовку для своего нового методом электролитического производства Металл, несмотря на его постоянное использование лития-правописания во всех патентов Он подал между 1886 и 1903 гг. Это, следовательно, было предложено, что правописание отражает легче произносить слова с одного слога меньше, или что правописание на летчика, было ошибкой. Господство Холла производства металла, что обеспечило правописания алюминий стала стандартом в Северной Америке; Webster русского словаря 1913 года, однако, продолжали использовать лития-версия.
В 1926 году Американское Химическое Общество Официально решили использовать алюминий в своих публикациях, американские словари этикетке обычно правописания алюминий в качестве британского варианта.

Современное правописание.

Большинство стран заклинание алюминия и до-UM. В Соединенных Штатах, написание алюминий в основном неизвестны, и написание алюминиевый верх. канадские Оксфордский словарь предпочитает алюминий, в то время как австралийский Macquarie Словарь предпочитает алюминий.

Международный союз чистой и прикладной химии (IUPAC), принятой алюминий в качестве стандартного международного имя для данного элемента в 1990 году, а три года спустя признал алюминий в качестве приемлемого варианта. Отсюда их периодическая таблица включает в себя и другого. ИЮПАК Официально предпочитает использовать алюминий в его внутренние публикации, хотя и несколько публикаций МСТПХ использование правописания алюминия.

Опасения в отношении здоровья.
Несмотря на изобилие природных ресурсов, алюминий не имеет никаких известных функций в живых клетках, и излагаются некоторые токсичные эффекты в повышенных концентрациях. Своей токсичности могут быть прослежены на отложение в костной и центральной нервной системы, которая особенно увеличилось за пациентами со сниженной функцией почек. Поскольку алюминиевые соперничает с кальцием для поглощения, увеличилось количество диетических алюминий может способствовать сокращению скелетной минерализации (остеопении) наблюдается у недоношенных детей и детей с задержкой роста. В очень больших дозах может привести к алюминиевой нервной, и связан с измененной функции гематоэнцефалического барьера.

Небольшим процентом людей, страдающих аллергией на алюминий и дерматит опыт контактов, расстройства пищеварения, рвота или другие симптомы при контакте или употребление продуктов, содержащих алюминий, таких, как дезодоранты и антациды. В те без аллергии, алюминий не столь токсичны, как тяжелые металлы, но есть некоторые доказательства токсичности, если она потребляется в чрезмерных количествах. Хотя использование алюминиевой посуды не было показано, приведет к алюминиевой токсичности в целом, чрезмерное потребление антациды, содержащие алюминий соединений и чрезмерное использование алюминия содержащие антиперспиранты предоставить более значительные уровни воздействия. Исследования показали, что потребление кислой пищи или жидкости с алюминием значительно увеличивает поглощение алюминий, и мальтол была показана увеличить накопление алюминия в нервную ткань и osseus. Кроме того, эстроген увеличивает алюминий связанные экспрессии гена рака молочной железы человека клетки культивировали в лабораторию.  эстроген Эти соли, сходное с действием привели к их классификации как metalloestrogen.

Из-за его потенциально токсичные эффекты, использовать алюминий в некоторых антиперспиранты, красители (такие, как алюминий озера) и пищевых добавок, является спорным. Хотя имеется мало свидетельств того, что нормальные воздействия на алюминий представляет опасности для здоровых взрослых людей, ряда исследований указывают на риски, связанные с повышенной подверженностью к металлу. Алюминий в пищевых продуктах могут быть покрыты более чем алюминия с водой.  Некоторые исследователи высказали опасения, что алюминий в антиперспирантов может увеличить риск рака молочной железы и алюминия спорно были замешаны в качестве фактора, болезнь Альцгеймера.

По данным Общества Альцгеймера, подавляющая медицинских и научных мнение, что исследования не убедительно продемонстрировала причинно-следственную связь между алюминием и болезнь Альцгеймера. Тем не менее, в некоторых исследованиях Привести алюминий воздействия как фактор риска развития болезни Альцгеймера, так как некоторые мозге бляшки были обнаружены повышенные уровни металла. Исследования в этой области был безрезультатным; алюминиевые накопления могут быть следствием болезни, а не причинным агентом. В любом случае, если есть токсичность алюминия, оно должно быть выполнено через очень конкретный механизм, поскольку общее воздействие на человека на элемент в виде естественной глины в почве и пыли из гигантского протяжении всей жизни. Научно консенсус пока не существует ли алюминий воздействия могут непосредственно увеличивает риск болезни Альцгеймера.

Влияние на растения
Алюминий первичный Среди факторов, которые снижают рост растений на кислых почвах. Хотя, как правило, безвредны для роста растений в рН-нейтральных почвах, концентрация в кислых почв токсичными Al3 увеличения катионов и мешает росту корней и функции.

Большинство кислые почвы насыщены алюминий, а не ионы водорода. Кислотность почвы Таким образом, в результате гидролиза соединений алюминия. Эта концепция «исправление извести потенциала» , чтобы определить степень насыщенности основаниями в почвах, стал основой для процедур, используемых в настоящее время почвы испытательных лабораторий определить «Лайм требованием» почв.

Адаптация пшеницы, чтобы алюминиевая терпимости такова, что алюминий вызывает выбросов органических соединений, которые связываются с вредными катионов алюминия. Сорго Считается, что тот же механизм, терпимость. Первый ген для алюминиевых толерантности был выявлен в пшенице. Было показано, что алюминий терпимости сорго's контролируется одним геном, как и для пшеницы. Это не тот случай во всех растениях.

Заключение.
В качестве отдельного представителя периодической таблицы химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева, элемент обладает уникальными химическими и физическими свойствами. Элемент имеет большое экономическое значение и играет важную роль в мировой культуре

Список литературы
— Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Справочник по химии и физике 81-е издание, CRC Press.
— Бассам З. Shakhashiri. «Химическое Недели: Алюминий». Наука Fun. scifun.chem.wisc.edu/chemweek/Aluminum/ALUMINUM. Проверено 2007-08-28.
— AB Polmear, IJ (1995). Легких сплавов: Металлургия легких металлов. Арнольд. ISBN 9780340632079.
— Дитер GE (1988). Механические Металлургия. McGraw-Hill. ISBN 0070168938.
— HA Маклеод (2001). Тонкопленочные оптические фильтры. CRC Press. с. 158-159. ISBN 0750306882.
— Джон Ф. Cochran и Д. Mapother (июль 1958). «Сверхпроводящего перехода в алюминий». Physical Review 111 (1): 132-142. DOI: 10.1103/PhysRev.111.132.
— Применение извести в почву уменьшает токсичность алюминия в растениях. «Сто Урожай Сектор исследований сельского хозяйства России 1886-1986». Историческая серия / Сельское хозяйство Канады — Série Historique / Сельское хозяйство Канады. Правительство Канады. http://epe.lac-bac.gc.ca/100/205/301/ic/cdc/agrican/pubweb/hs270060.asp. Проверено 2008-12-22. Примечание этой ссылке загружается медленно
— СП Magalhaes др.. (2004). «Сравнительный отображение основных алюминиевых Толерантность гена в сорго и других видов в Poaceae». Генетика 167: 1905. DOI: 10.1534/genetics.103.023580.

 

+7 (812)

Телефоны отделов продаж:

337-18-93 - отдел моющих средств и хозтоваров-многоканальный.
337-18-94 - отдел ветзоотехники и агрохимии
337-18-95 - отдел лабораторной посуды
337-18-96 - отдел химии и спецодежды
337-18-97 - отдел лабораторного оборудования и приборов

Адреса электронной почты:

him_spb@mail.ru
himsnab.53@list.ru

Адрес:

198095, г. Санкт-Петербург, ул. Швецова, дом 23 (Здание ТЭМП)

© 2009 — «ХИМСНАБ»
Все права защищены

Отказ от ответственности



Создание сайта — «Consepto»
Продвижение сайта — «1 Место»