соляная кислота

Соляная (хлороводородная, хлористоводородная, укр. номенклатура — хлоридная) кислота — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

В связи с резким скачком цен на рынке просим на момент готовности к закупке уточняйте цены:
К кислотамЗаказатьПозвонить:  (812) 337-18-93Написать: him_spb@mail.ru

Соляная кислота -физические свойства

Физические свойства растворов соляной кислоты разных концентраций приведены в таблице:

Соляная кислота -химические свойства

— Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода:

\mathrm{2Na + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2 \uparrow}

\mathrm{Mg + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2 \uparrow}

\mathrm{2Al + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2 \uparrow}

— Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:

\mathrm{Na_2O + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O}

\mathrm{MgO + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2O}

\mathrm{Al_2O_3 + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}

— Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):

\mathrm{NaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}

\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + 2 \ H_2O}

\mathrm{Al(OH)_3 + 3 \ HCl \longrightarrow \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}

— Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

\mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}

— Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

\mathrm{2KMnO_4 + 16 \ HCl \longrightarrow 5 \ Cl_2 \uparrow + 2 \ MnCl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O}

Производство

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре. В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль:

    NaCl + H2SO4(конц.) (150 °C) → NaHSO4 + HCl↑

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

    NaCl + NaHSO4 (>550 °C) → Na2SO4 + HCl↑

Хлороводород прекрасно растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение
Промышленность

— Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
— В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина

— Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Кислотность желудочного сока

Особенности обращения
Hazard C.svg

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

 

В связи с резким скачком цен на рынке просим на момент готовности к закупке уточняйте цены:
К кислотамЗаказатьПозвонить:  (812) 337-18-93Написать: him_spb@mail.ru

продажа, соляная кислота, кислоты, соляной, раствор, формула, куплю, купить

взаимодействие соляной кислоты

реакции +с соляной кислотой
 водород
избыток соляной кислоты
алюминий
получение соляной кислоты
 свойств
 реагирует
плотность соляной кислоты

 

+7 (812)

Телефоны отделов продаж:

337-18-93 - отдел моющих средств и хозтоваров-многоканальный.
337-18-94 - отдел ветзоотехники и агрохимии
337-18-95 - отдел лабораторной посуды
337-18-96 - отдел химии и спецодежды
337-18-97 - отдел лабораторного оборудования и приборов

Адреса электронной почты:

him_spb@mail.ru
himsnab.53@list.ru

Адрес:

198095, г. Санкт-Петербург, ул. Швецова, дом 23 (Здание ТЭМП)

© 2009 — «ХИМСНАБ»
Все права защищены

Отказ от ответственности



Создание сайта — «Consepto»
Продвижение сайта — «1 Место»